الجدول الدوري و التدرج في خواص العناصر

أهلا وسهلا بكم أعزائي الطلاب إلى موقع سكاي برس وفي هذا المقال نجيب على سؤالك حول الجدول الدوري والتدرج في خواص العناصر الكيميائية

الجدول الدوري الجدول الدوري

جدول مندليف هو جدول يحتوي على العناصر الكيميائية التي تم اكتشافها، حيث تم ترتيب هذه العناصر حسب الزيادة في أعدادها الذرية، وتم ترتيب العناصر ذات الخصائص المتشابهة في نفس الصف أو العمود، لذلك فهي تعتبر الأكثر أهمية الأدوات المستخدمة في الكيمياء بشكل خاص، والعلوم بشكل عام

أهمية الجدول الدوري أهمية الجدول الدوري

حدد موقع العنصر في المقرر الدراسي أو المجموعة. معرفة التركيب الإلكتروني لذرة العنصر. معرفة سلوك العنصر الكيميائي. توقع التفاعلات الكيميائية التي يمكن أن يدخل فيها العنصر.

خصائص خصائص الجدول الدوري للجدول الدوري

يحتوي الجدول الدوري على 118 عنصرًا، ولا يزال البحث عن الابتكار والعناصر الجديدة مستمراً. معظم العناصر الموجودة في الجدول الدوري هي معادن، وهي معادن قلوية ومعادن أرضية قلوية ومعادن أساسية ومعادن انتقالية. يحتوي الجدول الدوري على سبع دورات أفقية. يحتوي على 18 مجموعة (أعمدة رأسية). تسمى صفوف الجدول الدوري الفترة، ورقم عنصر الدور هو أعلى مستوى طاقة للإلكترونات غير المهيجة. يعتمد الجدول الدوري في تصنيف العناصر على الزيادة في أعدادها الذرية، حيث يتناقص حجم الذرة عند الانتقال من اليسار إلى اليمين في دورة واحدة، كما يزداد عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في مجموعة واحدة.

تتشابه عناصر المجموعة الواحدة في الخصائص

لها نفس ترتيب الإلكترونات مثل المدار الأخير. تميل عناصر المجموعة الأولى والثانية والثالثة إلى فقد الإلكترونات وتصبح أكثر كهرسلبية. تميل عناصر المجموعات الرابعة والخامسة والسادسة إلى اكتساب الإلكترونات وتصبح أكثر كهرسلبية. تنتهي كل فترة في الجدول الدوري بعنصر خامل (نبيل)، يتميز بحقيقة أن إلكترونات مداره الأخير ممتلئة. تحدد إلكترونات التكافؤ، أو إلكترونات مدار العنصر الأخير، عدد الدورة التي ينتمي إليها. يوجد في أسفل الجدول الدوري سلسلتان طويلتان من العناصر تسمى السلسلة الأولى من اللانثانيدات والسلسلة الثانية الأكتينيدات، وتحتوي كل سلسلة على 14 عنصرًا، وتنتمي هذه السلاسل إلى مجموعة العناصر الانتقالية، وقد تم وضعها في أسفل الجدول الدوري لتوفير مساحة. يتم تصنيف العناصر الموجودة في الجدول الدوري إلى معادن وغير فلزية، مع تقسيم أشباه المعادن بينها. تتناقص الكهربية كلما ننتقل من اليمين إلى اليسار من العناصر في الجدول الدوري.